KİMYASAL BAĞLAR-Kimyasal bağlar

İNDİR

KİMYASAL BAĞLAR

Elementler kararlı atomların(He,Ne,Ar) elektron düzenine ulaşmak için elektron alırlar ya da verirler. Bu şekilde iyon haline gelirler.

Helyum soygazında olduğu gibi elektron dizilimini bir katmalı ve 2 elektronlu hale getirmeye dublet kuralı, diğer soygazlarda olduğu gibi birden fazla katmanlı ve son katmanında 8 elektron bulunacak duruma ulaşmaya ise oktet kuralı denir.

  • Metaller elektron vererek (+) yükle yüklenirler.
  • Ametaller elektron alarak (-) yükle yüklenirler.

Aşağıdaki tabloda bazı element atomlarının iyon oluşturduklarında hangi yükle yüklenebileceği gösterilmiştir.

C:UsersŞeymaDesktop2.jpg

PERİYOT VE GRUP BULMA

Katman sayısı periyot numarasını

http://www.fenokulu.net/untitled11gdf.gif

Son katmandaki elektron sayısı grup numarasını verir.

2.periyot 5A grubu

KİMYASAL BAĞ Bir bileşikteki atomları ya da tek cins atomdan oluşmuş moleküllerdeki atomları bir arada tutan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir.

Bileşik oluşturulurken elektron alış – verişi veya ortaklaşa kullanımı en dış yörüngeden başlanarak yapılır.

1-İyonik Bağ:

  • Metal ve ametal atomları arasında oluşur.
  • Elektron alış- verişi ile gerçekleşir.
  • Anyon ve katyon bulunur.
  • Oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. (Örnek: NaCl)
  • Kristal yapılıdırlar. (Örnek: NaCl)
  • Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.(Örnek: NaCl)
  • Farklı cins atomlar arasında gerçekleşir.
  • Sonucunda bileşikler oluşur.
  • NaCl,MgS,BaCl2,NaF, CaO, NaI,AlCl3,CaF2,Al2S3 gibi…

http://www.fenokulu.net/image007.png

2-Kovalent Bağ

  • Ametal-ametal atomları arasında oluşur.
  • Elektronun ortaklaşa kullanımı sonucunda gerçekleşir.
  • Aynı cins ya da farklı cins atomlar arasında gerçekleşebilir.
  • Sonucunda molekül ya da bileşik oluşabilir.
  • H2,N2,Cl2,F2,I2,Br2,O2,H2O,HCl,CO,CO2,H2S,CH4 gibi……

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTVSoI-68qvF-s75us-Yknkr78jVpYnYvsLdphR3XJR-eT20KY7

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ7he1JUu88dPonpE6jTwYzGdde3NaQ43rqNueF01Qb8X_oBmsk

CH4 modeli

NOT: Ametaller: H,P,S,C,O,N,F,Cl,Br,I,At

BİLEŞİK YAZMA

a)Tek atomlu iyonlarda (element halinde) bileşik yazma
  • Önce katyon sonra anyon yazılır.
  • Elementlerdeki yükler + veya – işareti alınmadan çaprazlanarak diğer elementin sağ alt köşesine yazılır.
  • Eğer sadeleşebiliyorsa sadeleştiriniz.
  • Eğer 1 rakamı varsa 1 yazılmaz.
b)Çok atomlu iyonlarda bileşik yazma
  • Önce katyon sonra anyon yazılır.
  • Çok atomlu iyon yükler dışarı kalacak şekilde parantez içine alınır.
  • İyonlardaki yükler + veya – işareti alınmadan çaprazlanarak diğer iyonun parantez dışına, sağ alt köşesine yazılır.
  • Eğer sadeleşebiliyorsa sadeleştiriniz.
  • Eğer 1 rakamı varsa 1 yazılmaz. Parantez kalkar

C:UsersŞeymaDesktop1.jpg